一氧化碳的物理性质,一氧化氮的物理性质
导 语
来源 l 初中化学
初中化学元素的单质及化合物（一）
1. 空气和水的比较
表1 空气和水的比较
空气
水
物质类别
混合物
纯净物
物质组成
N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，H2O占0.03%等（体积分数）
宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的
组成测定实验
实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+O22P2O5现象：黄白色黄、热、白烟，水面约上升1/5结论：（1）O2占空气体积的1/5（2）红磷燃烧产物是P2O5（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧
实验过程：电解水方程式：2H2O2H2↑+O2↑现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2结论：（1）水由H、O元素组成，一个水分子由2个H原子一个O原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。
污染与防治
污染源
矿物燃料燃烧，工厂废气排放
工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放
污染物
粉尘、气体（SO2、CO、NO2）
工业“三废”，化肥、农药、生活污水
防治保护
认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。
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2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较
表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较
氧气(O2)
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
物理性质
通常状况下：无色、无味气体；比空气重；难溶于水；熔、沸点很低。
通常状况下：无色、无味的气体；比空气轻；难溶于水；熔、沸点很低。
通常状况下：无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体——干冰。干冰可直接气化。
化学性质
化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。
常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。
一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。
制法
工业制法
分离液态空气法。（物理变化）
电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。
高温煅烧石灰石。
实验室制法
原理
2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑
活泼金属和稀酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
装置
固体＋固体——气体
块状固体＋液体→气体
块状固体＋液体→气体
收集
排水法或向上排空气法
排水法或向下排空气法
向上排空气法
检验
使带火星的木条复燃
点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。
使澄清石灰水变浑浊
用途
供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。
充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。
灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。
3. 一氧化碳、二氧化碳的比较
表3 CO与CO2比较
名 称
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
俗 名
碳酸气，固态时叫干冰
煤 气
物理性质
无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为-78.5℃
无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水
化学性质
① 燃烧也不支持燃烧。② 与水作用：H2O+CO2=H2CO3③ 与碱作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④氧化性：C+CO2=高温=2CO是酸性氧化物。
① 可燃性：2CO+O2=点燃=2CO2② 还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CO+CuO=∆=Cu+CO2是不成盐氧化物。
制 法
① 工业制法：煅烧石灰石CaCO3=高温=CaO+CO2② 实验室制法CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
① 工业制法：碳不充分燃烧2C+O2=点燃=2CO② 水煤气法： C+H2O=高温=CO+H2
用 途
作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料
作还原剂，冶炼金属、作气体燃料
4. 氢气、碳、一氧化碳的比较
表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较
H2
C
CO
可燃性
化学反应方程式
2H2+O2=点燃=2H2O
2C+O2=点燃=2COC+O2=点燃=CO2
2CO+O2=点燃=2CO2
反应现象
淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成
无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
还原性
化学反应方程式
CuO+H2=∆=Cu+H2O
2CuO+C=高温=2Cu+CO2
CuO+CO=∆=Cu+CO2
反应现象
黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成
黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
5. 有机化合物
表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途
俗 名
沼 气
酒 精
醋 酸
学 名
甲 烷
乙 醇
乙 酸
化 学 式
CH4
C2H5OH
CH3COOH
物理性质
① 无色无味气体② 密度比空气小③ 极难溶于水
① 无色透明液体② 有特殊气味③ 易挥发④ 易溶于水和多种有机化合物
① 无色透明液体② 有强烈刺激性气味③ 易溶于水和酒精④ 易结冰（冰醋酸）
化学性质
可燃性CH4+2O2CO2+2H2O
可燃性C2H5OH +3O22CO2+3H2O
酸性，能使紫色蕊变红色
用 途
① 用作燃料② 发电
① 作燃料；② 医用酒精作消毒剂；③ 重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、染料、香精等；④ 作有机溶剂。
① 食醋中含有乙酸；② 有机溶剂；③ 重要的化工原料，可生产合成纤维、染料等。
制 法
秸杆、杂质等有机物=发酵=甲烷
含淀粉的原料=发酵=酒精
酒精=发酵=醋酸
煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途
煤
石油
形成
古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的
古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的
元素组成分类
主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂的混合物
主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和氮等元素，是一种混合物
性质
用途
重要的能源及化工原料
6. 铁的化学性质
发生的现象
结论
铁与非金属单质（氧气）的反应
（1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。
（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。
（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。
（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。
（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
（3）3Fe＋2O2= 点燃=Fe3O4
铁与化合物的反应
酸
稀HCl
铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
稀H2SO4
Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑
盐
CuSO4溶液
铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
好了，以上就是化学姐给大家总结的初中有关化学元素单只及其化合物第一部分的表格啦，后续内容将会在明天继续给大家推荐哦~
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